Question

17．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向NH₄HSO₃溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• B． 向FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C． FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
• D． 向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂气体：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

Answer 1

分析 A．氢氧化钠过量，铵根离子和亚硫酸氢根离子都参与反应，漏掉了亚硫酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
B．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：2；
C．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．

解答 解：A．向NH₄HSO₃溶液中加入过量的氢氧化钠溶液加热，反应生成亚硫酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故A错误；
B．向FeBr₂溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B错误；
C．FeCl₃溶液与Cu的反应的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故C正确；
D．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．