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    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA
    B．1mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA
    C．将0.2molNH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA
    D．相同温度下50mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol•L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

    分析 A、正丁烷和异丁烷的摩尔质量相同；
    B、过氧化钠和二氧化碳或水反应时，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子；
    C、氨气的分解反应为可逆反应；
    D、溶液越稀，弱电解质的电离程度越大．

    解答 解：A、正丁烷和异丁烷的摩尔质量相同，均为58g/mol，故5.8g混合物的物质的量为0.1mol，而由于丁烷的分子式为C4H10，故0.1mol混合物中含1molC-H键，个数为NA个，故A正确；
    B、过氧化钠和二氧化碳或水反应时，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C、氨气的分解反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应生成的氮气分子个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，且溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，故在相同温度下50mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol•L-1CH3COOH溶液中，前者溶液中醋酸电离程度大，则所含的醋酸分子的个数少，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

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