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    下列操作对实验结果没有影响的是（　）

    A．在氯乙烷里加入NaOH溶液水解后，立即加入AgNO3溶液，能证明有氯离子生成

    B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入银氨溶液做银镜反应实验，能证明有葡萄糖生成

    C．在硫酸铜溶液中加入几滴NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性

    D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛

     

    答案：D
    解析：

    解析：A．应先加HNO3中和NaOH，否则AgNO3会与NaOH反应。B．应加NaOH中和H2SO4后再加银氨溶液。C．所加NaOH的量太少，应过量。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学小组在讨论鉴别稀酸和浓硫酸的实验时，设计了如下表格．请按照给出的甲方案的式样，写出另外三种不同的鉴别方法．
    方案 操作 结论
    甲 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
    乙
     
     
    丙
     
     
    丁
     
     
     
     
    （1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：
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    甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？
     
    （填能或不能）；
    乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？
     
    （填能或不能）；
    若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法）
     
    ，看到
     
    （填实验现象），证明该装置的气密性良好．
    （2）向试管中加入0.00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，A溶液由
     
    色变为
     
    时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．
    （3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：
    分组 第一小组 第二小组 
    抽气时间 20分钟 21分钟
    抽气次数 100 130
    SO2含量mg/m3
     
     
     
    ①在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是
     
    ；若快速抽拉，则测定的结果将
     
    （填偏大、偏小或无影响）；
    ②判断该地点的空气中SO2含量属于
     
    （填数字）级标准，
     
    （填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是
     
    （两个小组所用药品和装置均无问题）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组需制备22.4 L SO2气体(标准状况)，他们依据化学方程式Zn+ 2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ=1.84 g／cm3)110 mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

    (1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________(填分子式)。产生这种结果的主要原因足(用离子方程式表示) ______________________。

    (2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学没计了如下实验，对气体X取样进行认真探究。

    ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是___________________________________。

    ②A中加入的试剂可能是__________________，作用是____________________________。

    B中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________________。

    ③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是______________，D中最好选择的试剂是______________________。

    (3)假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为__________________(填代号)。

    a.导管  b.水槽  c.广口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大约有85％的化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。

    (1)现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO3分解的催化作用的实验，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，研究CuO和MnO2对KClO3分解的催化性能。

    实验装置：

    图4-3

    实验记录：

    实验序号

    试管中药品

    加热时间

    待测数据

    1

    8g KClO3+2g MnO2

    20s

     

    2

    8g KClO3+2gCuO

    20s

     

    问题与讨论

    ①这里的待测数据是__________________________；

    ②测气体的体积，是选装置(Ⅰ)还是选装置(Ⅱ)?__________________________；

    ③实验开始时，是先把导管通入量筒中，还是先加热?理由是什么?

    ____________________________________________________________________

    ④实验时间到后，应如何操作?

    ____________________________________________________________________

    (2)已知下列反应：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。学生在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合后，开始产生氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经测定溶液的温度基本没变，该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响，只可能是催化剂的影响。为了证实自己的推断，设计了以下对比实验：

    ①空白实验                         ②起始时加入少量K2SO4固体

    ③起始时加少量______________       ④起始加入少量水

    实验结果：起始反应速率③最快，④最慢，①②基本相同

    请解释实验①过程中现象产生的原因：_____________________________________________。

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