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    下列有机物的命名正确的是(　　)


    解析　A项正确的命名为2­甲基丁烷；C项正确命名为对二甲苯；D项正确命名为2­甲基丙烯。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(    )

    ①KOH  Na2SO4  AlCl3         ②NaHCO3  Ba(OH)2  H2SO4

    ③HCl  NaAlO2  NaHSO4      ④Ca(OH)2  Na2CO3  BaCl2

    A．①②          B．②③           C．①③④         D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关颜色变化错误的是（    ）

    A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

    B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

    C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

    D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(　　)

    A．加热       B．加压         C．加负催化剂       D．加大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。                        

     

    (1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________。

    (2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。

    ①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积　④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有机化合物的分类结果正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列4种物质：

    A．CH2===CHCH2C(CH3)3

    B．CH2ICH===CHCH2I

     

    (1)属于烃的是__________________。

    (2)属于卤代烃的是__________________。

    (3)既属于醛又属于酚的是____________________。

    (4)既属于醇又属于羧酸的是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为

    (　　)。

    A.(NH3)＝0.010 0 mol/(L·s)

    B.(O2)＝0.001 0 mol/(L·s)

    C.(NO)＝0.001 0 mol/(L·s)

    D.(H2O)＝0.001 5 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

    ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

    ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。

    若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　)

    A．Q1＋Q2＋Q3

    B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

    C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

    D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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