精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序:Y、X、W

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C. 原子半径由大到小的顺序:Z、Y、X、W

D. WX与ZX中的化学键类型相同

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.写出下列反应的方程式:
(1)乙醇燃烧:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O,属于氧化反应;
(2)制取乙酸乙酯:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,属于酯化(取代)反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A.a电极的反应为:3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

B.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移

C.每生成1molO2,有44gCO2被还原

D.该装置将化学能转化为光能和电能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:填空题

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:

(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是 ;滤渣的主要成分为 (填化学式)。

(2)加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为

(3)加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是

(4)煅烧时,发生反应④的化学方程式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知a g气体X2中含有b个X原子,那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

A. L B. L

C. L D. L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸做氧化剂

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

D.刺激性气味的气体是氨气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线图1:

制备苯乙酸的装置示意图2如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸.
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是回流(或使气化的反应液冷凝);仪器c的名称是球形冷凝管,反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是便于苯乙酸析出.下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE(填标号).
A.分液漏斗      B.漏斗      C.烧杯   D.直形冷凝管   E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是重结晶.
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液,加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,无白色浑浊出现.
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如下:

(1)下列装置可用于吸收气体X的是bd(填代号).

(2)某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜.
①装置B中的药品为碱石灰.
②实验时,依次进行如下操作:组装仪器、检验装置气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯.

(3)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO,选用提供的试剂,设计实验验证熔渣中含有FeO.写出有关实验操作、现象与结论.提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水.取少量熔渣,加过量稀硫酸溶解,向溶液中加入几滴高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,则证明熔渣中含有FeO.
(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应),混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3:2.
(5)用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量,称取a g样品配成100mL溶液,取出20.00mL,用c mol•L-1滴定剂 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗滴定剂b mL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+.则CuSO4•5H2O质量分数为$\frac{750c}{a}$%.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准溶液,则会导致测定结果偏高.

查看答案和解析>>

同步练习册答案