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    【题目】已知苯乙烯b、立方烷d、环辛四烯p的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

    A. b、p中的所有原子可能处于同一平面 B. b、d的二氯代物均只有三种

    C. b、p均不可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b的同分异构体只有d和p两种

    【答案】A

    【解析】

    A．b中苯环和碳碳双键是平面结构，所有原子可能处于同一平面，p中碳碳双键为平面结构，同时也存在碳碳单键，所有原子可能处于同一平面，故A正确；B．二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类，b分子中一氯代物5种，故B错误；C．b、p分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D．b苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质，不只有d和p两种，如桶烯的结构简式为，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是________；E属于________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。

    (2)A→B的反应类型是__________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为________________。

    (3)A→C的化学方程式为________________________________________________。

    (4)A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。

    （2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

    Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

    则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________

    （2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；

    I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0

    Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

    将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；

    ②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。

    ③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。

    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    b．混合气体的密度不变

    c．混合气体的总物质的量不变

    d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：

    2min

    5min

    10min

    CO

    0.07

    0.06

    0.05

    H2

    0.14

    0.12

    0.20

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.05

    若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是：

    A. v正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

    B. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

    C. 2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变

    D. 2s 末反应达到平衡时，Y的消耗量是X的生成量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于酸的是

    A.Na2OB.NaOHC.MgCl2D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含有共价键的物质是

    A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系正确的是

    A.原子半径：Na＜ClB.金属性：K＞Na

    C.酸性：H3PO4＞H2SO4D.稳定性：HBr＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

    I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

    （1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。

    （2）b装置的作用是_____________ 。

    （3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

    （4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。

    II.氰化钠废水处理

    （5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    ①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。

    ②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。

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