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    现有①H2O②HClO③NH4Cl④Na2O2⑤干冰五种物质，按下列要求回答：（填序号）
    （1）既存在离子键又存在共价键的是
    ③④
    ③④
    ．
    （2）写出④的电子式
    ，⑤的电子式
    ．
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，注意氯化铝中只含共价键，铵盐中含有离子键．
    解答：解：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以
    ①H2O中只含共价键；
    ②HClO中只含共价键；
    ③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键；
    ④Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键；
    ⑤干冰中只含共价键；
    （1）既存在离子键又存在共价键的是③④，
    故答案为：③④；
    （2）过氧化钠是离子化合物，其电子式为，二氧化碳的电子式为，
    故答案为：；．
    点评：本题考查了化学键的判断和电子式的书写，难度不大，明确离子键和共价键的区别，注意过氧化钠电子式的书写方法，为常考查点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
    ③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
    ④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：
    （1）X
    H
    H
    ；Y
    O
    O
    ；Z
    Cl
    Cl
     （写元素符号）．
    （2）写出⑤的反应方程式
    Cl2+H2O?HCl+HClO
    Cl2+H2O?HCl+HClO

    （3）Z的单质工业制法的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （2）某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有①干燥氯气 ②稀盐酸  ③新制氯水  ④有色布条  ⑤稀硫酸  ⑥食盐水．他选用合适试剂，至少要做的三个实验是（用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用）
    ①
    稀盐酸不能使有色布条褪色
    稀盐酸不能使有色布条褪色
    ；
    ②
    干燥氯气不能使有色布条褪色
    干燥氯气不能使有色布条褪色
    ；
    ③
    新制氯水能使有色布条褪色
    新制氯水能使有色布条褪色
    ．
    （3）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈现黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．D通入到Na2CO3溶液中产生无色无刺激性气味的C，C通入澄清石灰水时变浑浊．
    （1）A、B、C、D的分子式分别为：A
    H2
    H2
    B
    Cl2
    Cl2
    C
    CO2
    CO2
    D
    HCl
    HCl
    ．
    （2）写出下列各反应的化学方程式：B与水
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
    （1）A、B、C、D的分子式分别为：A
    H2
    H2
    B
    Cl2
    Cl2
    C
    CO2
    CO2
    D
    HCl
    HCl
    ．
    （2）写出下列各反应的化学方程式：
    A与B
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ；B与水
    Cl2+H2O?HCl+HClO
    Cl2+H2O?HCl+HClO
    ；B与NaOH溶液
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO
    ；C与澄清石灰水
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体；④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
    据此推断：
    （1）X
    H
    H
    、Y
    O
    O
    、W
    Br
    Br
    （均写元素符号）；Z的原子结构示意图为
    ．
    （2）写出④中反应的化学方程式：
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
    ．

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