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    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、 Z的说法正确的是   (   )
    A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
    B．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键
    C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
    D．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强
    D

    试题分析：根据短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知X、Y、 Z分别是He、F、S，则相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，Y单质最剧烈，A不正确；B、由氢、氧和硫元素形成的常见化合物是硫酸，只有共价键，B不正确；C、SO2与硫酸不反应，C不正确；D、非金属性是氟强于硫，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，D正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是   
    A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
    C．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性
    D．W和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
    （1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。请回答：
    ①H3BNH3中是否存在配位键          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为                 ，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为                   。
    ②与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为          （填分子式）
    ③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为                    。
    ④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为        ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为         。

    （2）一种铜合金具有储氢功能
    ①Cu2+的价层电子排布式为                    。
    ②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是                 。
    ③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为        g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原子结构、元素性质的说法正确的是
    A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
    B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
    C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
    D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是
    A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族
    C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置是                        。
    （2）画出E的阴离子的结构示意图：                                  。
    （3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：              。
    写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：                 。
    （4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，
    完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学——物质结构与性质】
    物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;
    c．晶体的熔点：金刚石< 石墨
    d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图所示。

    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是   （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是   （填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。
    a．离子晶体    b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
    ②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中  
    Cu原子的配位数为      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．X与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是       ，属      区元素，它的最外层电子的电子排布图为                    。
    （2）XZ2分子的立体结构是       ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为     ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是    （写分子式），理由是       。
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为      色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是            。
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

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