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    17．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．苯与浓硫酸反应B．乙醇与HBr溶液共热制溴乙烷
    C．乙醇和浓硫酸共热至170℃D．油脂与强碱水溶液反应

    分析 A．苯中H被磺酸基取代；
    B．-OH被Br取代；
    C．发生消去反应生成乙烯；
    D．油脂含-COOC-，在碱性溶液中水解．

    解答 解：A．苯中H被磺酸基取代，为取代反应，故A不选；
    B．乙醇与HBr溶液共热制溴乙烷，-OH被Br取代，为取代反应，故B不选；
    C．发生消去反应生成乙烯，故C选；
    D．油脂含-COOC-，在碱性溶液中水解，属于取代反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号XYZRT
    原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
    主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2
    根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
    A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
    B．离子半径：T2-＞X2+
    C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞X
    D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
    B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
    C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列主族元素中，元素的原子相对来说最不易得电子，也不易失电子的是（　　）
    A．ⅠAB．ⅡAC．ⅣAD．ⅦA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．（1）某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    ①甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸汽的速率加快．
    ②实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{镀银铜丝}$2CH3CHO+H2O．
    ③若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．
    （2）实验室制取乙烯的装置如图2：
    ①实验室制取乙烯的方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
    ②实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有二氧化硫并验证乙烯具有还原性．装置Ⅰ应盛放的试剂是品红溶液；Ⅳ应盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，能验证乙烯具有还原性的现象是装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：

    请回答下列问题：
    （1）Pt（a）电极是电池的负极，电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．
    （2）电池的总反应方程式为CH4+2O2═CO2+2H2O．
    （3）如果该电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的CH3OH有1 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
    B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 NA
    B．0.5 mol Na2O2中含有的离子数目为2NA
    C．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
    D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，，其中水为氧化剂．
    （2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）

    （3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
    4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
    ①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（N），氧化剂是CuO．
    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
    ④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．

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