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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A.46g N2O4气体中含有的原子数为3NA

    B.标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA

    C.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    D.用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜

    【答案】A

    【解析】

    A．46g N2O4的物质的量为=0.5mol，含有的原子数为0.5mol×6×NA/mol=3 NA，故A正确；

    B．标况下SO3是固态，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L SO3的物质的量，故B错误；

    C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即HCl不能反应完全，则反应中转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；

    D．用电解法精炼铜时阳极为粗铜，溶解的是Cu和比Cu活泼的金属，则反应中转移0.2 NA个电子时，阳极溶解铜的质量会小于6.4g，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0，已知该反应在某温度时，平衡常数K = 6.4×10-3。回答:

    (1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.6 mol，则N2的反应速率为_______________。

    (2)假定该反应是在恒温、恒压条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______（填字母序号)。

    A、混合气体密度不变

    B、消耗1 mol N2同时消耗2 mol NO

    C、混合气体平均相对分子质量不变

    D、2υ正(N2) = υ逆(NO)

    (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______（填字母序号)。

    (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】上海某一超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；电子转移情况如下（双线桥表示）__________________________________；

    （2）上述反应生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

    G．静置，分层。

    a、正确的操作顺序是（用编号字母填写）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

    b、下列物质。还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是_____。

    A．苯 B．碘化钾 C．酒精

    （3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物（化学式）是_____。

    （4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（　　）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。

    （2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是______。

    （3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。

    （4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5mol NaOH所含Na＋数目相等。

    （5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是

    A.电池放电时，Na+向电极A极移动

    B.电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-= Na2Sx

    C.电池充电时，B接负极

    D.电池充电时，每转移1mol电子将有1mol Na+被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

    （1）NH3的沸点比PH3高，原因是________________________________________________。

    （2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括________________________；AsO43-的空间构型为____________（用文字描述）。

    （3）NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____________________(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_______________。

    a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A.反应物浓度：A点小于C点

    B.该反应的正反应为吸热反应

    C.C点时反应进行的程度最大

    D.Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在化肥、医药、炸药、材料等领域中有着极其重要用途。

    （1）羟氨能与溴化银悬浊液反应：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羟氨的电子式为________；反应中烃氨表现________性．

    （2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol

    b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

    c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3

    ①△H3________．

    ②反应c在常温下能快速进行的原因为________．

    （3）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。

    ①0~3S内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是________．

    ②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数Kc=________．

    ③平衡时，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙

    （4）化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)

    第一步2NO=N2O2 快反应，平衡时：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)

    第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反应 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是________．(填字母标号)

    A．V(第一步逆反应)<V(第二步反应) B．总反应快慢主要由第二步反应决定

    C．达平衡时，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反应的平衡常数K= K正/ K逆

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