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【题目】在一真空固定体积的密闭容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应:N2+3H22NH3。在一定温度下达到平衡,H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3, 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是

A.15mol 20% B.20mol 20% C.20mol 80% D.40mol 80%

【答案】B

【解析】

试题分析:固定体积的密闭容器,反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则极限转化为生成物时,生成物的物质的量相同,即起始时充入NH3的物质的量为20mol,依据

N2+3H22NH3

开始(mol) 10 30 0

转化(mol) 8 24 16

平衡(mol) 2 6 16

可知第二次达到化学平衡时剩余NH316mol,参加反应NH3为:20mol-16mol=4mol

则NH3的转化率为:4mol/20mol×100%=20%。选项B正确故选B。

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化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1

K1

1.47

2.15

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2

K2

2.38

1.67

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3

K3

则下列说法正确的是

A.H1<0,H2>0

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B1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C易发生加成反应,难发生氧化反应和取代反应

D.遇FeCl3溶液发生显色反应

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A.PCl5
B.PCl3
C.Cl2
D.三种物质都有

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