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    10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　） 
    A．溶液中OH-向电极a移动
    B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
    C．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    D．电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

    分析 Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；
    B．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B正确；
    C．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正确；
    D．电子不能通过电解质溶液，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中 c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨做电极电解此混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中 c（K+）为 2 mol•L-1
    B．电解过程中共转移 8 mol电子
    C．电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol
    D．电解后溶液中的 c（H+）为 2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖．青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O4B．碱性条件下能发生水解反应
    C．不可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．结构中含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    请回答下列问题：
    ①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者存在分子间氢键．
    ②上述配离子中含有的化学键类型有：a，b，c．（填写代码，多选）；
    a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
    ③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是（　　）
    A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-═Cu2+
    B．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过
    C．装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液
    D．银电极上发生还原反应，电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    B．由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名错误的是（　　）
    A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
    C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，3-二氯-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列两组热化学方程式中，有关△H的关系正确的是（　　）
    ①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
    2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
    H2O（g）═H2O（l）△H3
    ②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（浓，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
    Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
    A．△H1＜△H2；△H4=△H5B．△H1＞△H2；△H4＞△H5
    C．△H2=△H1+6△H3；△H4＞△H5D．△H1＞△H2；△H4＜△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．置换反应的通式可表示为：

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
    SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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