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8.现有下列几个离子反应:
①Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
 ④Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
下列有关性质的比较中正确的是(  )
A.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O72-B.氧化性:Cr2O72->Cl2>Fe3+
C.还原性:SO2<Fe2+<Br-D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+

分析 一般来说在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,以此解答该题.

解答 解:一般来说在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,
由①可知氧化性Cr2O72->Cl2,还原性Cl->Cr3+
由②可知氧化性Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br-
由③可知氧化性Fe3+>SO42-,还原性SO2>Fe2+
由④可知氧化性氧化性Cl2>Br2,还原性Br->Cl-
可知氧化性Cr2O72->Cl2>Br2>Fe3+,还原性SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+
只有B正确.
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应的性质比较,为高频考点,把握反应的特点和氧化性、还原性比较的规律,侧重分析能力的考查,题目难度不大.

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(2)除去食盐溶液中的水②
(3)淡化海水③           
(4)KCl中含有KClO3
(5)除去石灰水中的碳酸钙①.

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请推测并回答:
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(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl.
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
(4)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的.
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理,因为盐酸易挥发,氢气中混有HCl,导致产物中有NaCl;验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生氢气,且没有考虑混入的NaCl.

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3.已知反应:①2Cu(IO32+24KI+12H2SO4═2CuI+13I2+12K2SO 4+12H2O(CuI中I为-1价)该反应中还原剂为KI,还原产物为I2、CuI(填化学式),当有13mol I2 生成时转移电子的物质的量为22mol.
已知反应:②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI,联系①和②可测定Cu(IO32的含量,现准确称取Cu(IO32样品ag(样品中其它物质不与KI反应),过程中消耗了0,.2mol/L Na2S2O325mL,则所测样品中Cu(IO32的质量分数为$\frac{0.000385M}{a}$×100%( Cu(IO32的摩尔质量用M g/mol表示,计算结果用含a和M的代数式表示)

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