【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①⑩种元素,填写下列空白:
周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中,形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______,该化合物中存在的化学键类型是______。
(3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子,半径最小的是_________,最大的是___________(填离子符号)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。
(5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。
a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易,且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q
【答案】C 离子键、极性键(或共价键) Al、C、N(或者Al>C>N) Al3+ P3- NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ④⑤ bc
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na, ⑥为Mg,⑦为Al,⑧为P,⑨为S,⑩为Cl,据此分析作答。
根据上述分析知,
(1)形成化合物种类最多的是C,
故答案为:C;
(2)元素①、④和⑤形成的化合物为NaOH,为离子化合物,其电子式为:,化合物存在的化学键为离子键与极性键(或共价键),
故答案为:;离子键、极性键(或共价键);
(3)同周期中,原子半径从左到右依次减小,同主族中,原子半径依次增大,则②、③、⑦三种元素分别是C、N和Al,所以其原子半径从大到小为:Al、C、N(或者Al>C>N),电子层数大的对应元素简单离子半径大,电子层数相同的,核电荷数小的元素简单例子半径大,则⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素对应的离子半径最小的是Al3+,最大的则是P3-,
故答案为:Al、C、N(或者Al>C>N);Al3+;P3-;
(4)元素的金属性越强,其最髙价氧化物对应水化物的碱性越强,则⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,
故答案为:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;
(5)金属性较强的元素与非金属性较强的元素易形成离子键,上述元素中,金属性最强的元素为钠,非金属性最强的是氧,所以最易形成离子键两种元素代号是④⑤,
故答案为:④⑤;
(6)a.气态氢化物的稳定性可比较非金属性,而不是酸性,a项错误;
b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易,且HR的稳定性比H2Q强,可说明⑩的非金属性比⑨强,b项正确;
c.R2能从H2Q将Q置换出来,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,R2的氧化性大于Q,即R元素非金属性大于Q,c项正确;
答案为bc。
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
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【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度为
A. B. C. D.
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【题目】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示为下图所示
(1)侯氏制碱法又称___________,副产品的一种用途为____________ .
(2)写出上述流程中 X 物质的分子式________。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水中,再滴加_________。
(4)请简述与索尔维法相比,侯氏制碱法的优点:____。
(5)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。
完成下列填空:
仔细观察两只通气导管内所处的位置,由此推断:
气体 a 为_____,气体 b 为_________;两者的通入次序为_____。 为防止尾气污染,c 中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
(6)气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时,分液漏斗中应盛放_________。 用该装置制备另一种气体的方法是:_____(用离子方程式表示)。
(7)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出,写出相关反应的化学方程式:________。
(8)反应过程中采用水浴加热,其优势是_____。
水浴温度维持在 42℃左右,温度过低,反应速率太慢,不利于晶体析出;温度过高,_____,也不利于晶体析出。
(9)反应结束后,将热水浴换成冰水浴,冷却 15min 左右再进行过滤,目的是:_________。
(10)得到的 NaHCO3 晶体中会含有少量 NaCl 杂质,可采用如下方法进行纯度测定:
该试样中 NaHCO3 的质量分数为_____(精确到 0.01)。若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为 1.5%,写出可能导致该结果的一种情况:___________。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥
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【题目】有下列气体:①N2、②O2、③NO2、④NO、⑤CO2、⑥CO,其中属于大气污染物的是( )
A.③④⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 22.4L O2的物质的量约为1mol
B. 4.4g CO2含有的原子数为0.3NA
C. 1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的物质的量为1mol
D. 标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1mol
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【题目】下图是以石油为原料的部分转化流程:
已知:C2H5Br + NaOH C2H5OH + NaBr (水解反应)
(1)反应①的类型是______________,由乙烯制备乙醇的过程中,硫酸起________作用;
(2)已知A的分子式为C3H5Cl,则A的结构简式为_________________;
(3)C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X,则1mol X与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气;
(4)写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。
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【题目】下列方案能达到实验目的的是( )
A.用盐酸除去镁粉中的少量铝粉
B.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C.用浓硫酸干燥氨气
D.用排水法收集NO2
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