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    对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（  ）
    A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大
    B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
    D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变
    C

    试题分析：A选项若增加容器体积，反应物生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小。B选项描述的都是逆反应，错误。C选项达到平衡时，正逆反应速率相等，不同物质符合系数比，正确。D选项催化剂会同等程度的改变正逆反应速率。
    点评：本题为常规考题，需要抓住化学平衡的特征，对化学反应速率要分析透彻。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是
    A．2molA和1molBB．2molD和1mol A 和 1molB
    C．1molC和2molD 和1molBD．1molC和1molD

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
    （1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
    （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
    A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动D．不一定移动
    （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则
    反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
    A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
    B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
    C．平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
    D．平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
    (1)分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K＝__________________。
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
    A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D、一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
    (2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
    A、升高温度                     
    B、将CH3OH(g)从体系中分离
    C、使用合适的催化剂            
    D、充入He，使体系总压强增大
    (3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为______________，c口通入的物质为_____________。
    ②该电池正极的电极反应式为：________。
    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_____________NA个电子转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 试分析和回答下列问题：
    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    。
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v正(CO)＝v逆(H2O)
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
    D．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键
    （2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将     （填“不变”、“变小”、“变大”）。
    （3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：
    ① 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是             。
    ② 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）
    1的取值
    		的变化
    1＜12
    		 
    1＝12
    		不变
    1＞12
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
            
    A．该反应正反应的反应热ΔH < 0
    B．增大压强，平衡向正反应方向移动
    C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5%
    D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
    NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是     　　 。
    A、体系压强保持不变                             B、混合气体颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应    　　  。
    A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
    (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=        ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=        。
    (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为                 。
    (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为                。

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