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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C、稀硫酸溶液与氨水反应：H++OH-═H2O
    D、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸钡在离子反应中应保留化学式；
    B．反应生成硫酸钡和氢氧化铜；
    C．一水合氨在离子反应中应保留化学式；
    D．反应生成氯化亚铁和氢气．
    解答： 解：A．盐酸与碳酸钡反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
    C．稀硫酸溶液与氨水反应的离子反应为H++NH3．H2O═H2O+NH4+，故C错误；
    D．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应书写，综合性较强，较好的训练学生思维的严密性，有利于分析能力的培养，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四个周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 由X形成的单质是最清洁的能源
    Y 原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子
    Z Z存在质量数为27，中子数为14的核素
    W +3价离子3d能级为半充满
    请回答下列问题：
    （1）Y、X两元素按原子数目比为1：2和1：3构成分子A和B，则A的结构式为
     
    ；B的电子式为
     
    ．
    （2）元素Y、Z形成的化合物的化学式为
     
    ，该物质耐高温、强度高，是良好的耐热冲击材料，由此可推知它为
     
    晶体．
    （3）Z元素位于周期表中第
     
    周期
     
    族．一定量的Z单质在氢氧化钠溶液中反应时共转移了3mol电子，放出Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）W2+电子排布式为
     
    ，向试管里W元素+2价的氯化物的水溶液中通入氧气，发现溶液呈黄色，且试管内壁有红褐色固体生成，则该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的电解装置中：
    （1）若A、B均为石墨电极，C为CuSO4溶液，则电解化学方程式为
     
    ；电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的
     
    ，可使C溶液恢复原溶质及原浓度．
    （2）若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液（含石蕊试液），电解一段时间后，A极附近显
     
    色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为
     
    电极（填化学式）；当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒温恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列说法正确的是（　　）
    A、平衡左移，达到平衡时容器内压强增大
    B、平衡右移，达到平衡时容器内压强不变
    C、平衡不移动，达到平衡时容器内压强增大
    D、平衡右移，SO2的转化率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色
    B、
    滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL
    C、向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
    D、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据X
    反应Ⅰ
    氧化物
    反应Ⅱ
    强酸或强碱，下列说法不正确是（　　）
    ①X一定是单质；②反应Ⅱ一定是化合反应；③若强酸为HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若强碱为NaOH，氧化物一定是Na2O．
    A、①③B、②③C、②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
    D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（　　）
    A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B、加入铝粉有氢气生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+
    C、由水电离产生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    D、加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列转化关系（反应条件略）：

    已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
    （1）Z是（写化学式）：
     
    ．
    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有
     
    性．利用这种性质可以进行
     
    项（填字母）实验操作．
    a．钝化铁片                    b．检验Ba2+离子
    c．干燥氨气                    d．干燥氯气
    （3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：
     
    ．
    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：
     
    ．该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了
     
    问题．
    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
     
    ．

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