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    过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有
    Na2SO3
    Na2SO3
    ，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，证明SO2完全被氧化；
    假设3：
    Na2SO3和Na2SO4的混合物
    Na2SO3和Na2SO4的混合物
    证明
    SO2被部分氧化
    SO2被部分氧化
    ．
    实验探究：
    实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
    （2）试剂A可以选用
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ，试剂B的作用是
    吸收未反应的SO2
    吸收未反应的SO2
    ．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：
    V=
    7m1
    30
    L
    V=
    7m1
    30
    L
    ，完全被氧化：
    V=0
    V=0
    ．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
    SO2+Na2O2═Na2SO4
    SO2+Na2O2═Na2SO4
    ．
    分析：实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究
    假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
    （2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；试剂B除去过量的二氧化硫；
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
    依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
    2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
    1mol                    96g
    实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
    依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
    2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
    1mol                   96g
    VL
    22.4L/mol
               m1g
    V=
    7m1
    30
    L
    若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4；反应过程中 无氧气生成，V=0
    若0＜V＜
    7m1
    30
     则二氧化硫部分被氧化；
    （4）若SO2完全被氧化生成固体是硫酸钠．
    解答：解：实验一：（1）向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究
    假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2部分被氧化；
    故答案为：Na2SO3；Na2SO4；固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；SO2被部分氧化；
    实验二：（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，实验B装置作用是吸收未反应的SO2，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
    依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
    2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
    1mol                  96g
    VL
    22.4L/mol
              m1g
    V=
    7m1
    30
    L
    若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4；反应过程中 无氧气生成，V=0，
    若0＜V＜
    7m1
    30
     则二氧化硫部分被氧化，
    故答案为：V=
    7m1
    30
    L；V=0；
    （4）二氧化硫玩去被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2═Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2═Na2SO4．
    点评：本题考查了二氧化硫性质应用和实验验证，实验设计的步骤和实验方案的确定应根据题干要求分析判断，关键是读懂题干信息，依据题干条件计算判断，题目较难．
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    由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的共同之处是（　　）
    A、均是淡黄色固体B、均是碱性氧化物C、均能与水反应生成碱D、均能与二氧化碳反应放出氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．
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    Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
     
    的性质．
    Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
    实验现象：
    ①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
    ②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
    分析并回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）B中U形管内发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是
     
    ；
    （4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了
     
    ，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要
     
    （填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下5种装置，装置气密性都良好．请根据要求回答相关问题：
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    （1）选择装置Ⅲ探究“氢氧化钠与盐酸反应是放热反应”．在试管里装入氢氧化钠固体，分液漏斗里装入稀盐酸，实验过程中观察到烧杯里产生气泡，由此得出实验结论是“NaOH+HCl═NaCl+H2O是放热反应”，该结论存在的两个明显缺陷是
     
     
    ；请你选择装置Ⅴ设计实验：
     
    ．
    （2）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里滴几滴酚酞溶液，溶液变红色．写出KH与水反应的化学方程式：
     
    ；该反应是
     
    反应．（填“放热”或“吸热”）
    （3）实验室有一瓶试剂，标签脱落．假设试剂用M代号表示．某同学取少量M粉末用脱脂棉包裹并置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    ①由上述实验现象可得出两条有关M与水反应的结论：
    结论1：M与水反应放出氧气；
    结论2：：M与水反应是
     
    反应．（填“放热”或“吸热”）
    ②选择装置Ⅰ验证结论2的实验操作及现象是
     

    ③为了进一步探究M的性质，取少量M投入盛有适量水的烧杯里，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液变红色，过一会儿，溶液变成无色．查阅资料发现，过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）都具有M的相似性质，写出KO2与水反应的化学方程式：
     
    ．

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