为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号)。
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水 D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893 g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。
A.A之前 B.A—B间
C.B—C间 D.C—D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是 。
(1)铁被钝化
(2)①D ②0.80
(3)检验SO2是否除尽
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)C
(6)D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝
【解析】(1)由于在常温下,铁在浓硫酸中钝化,从而在铁表面形成一层致密的氧化膜,所以不再和CuSO4溶液反应。
(2)①Fe2+具有还原性,可以被KMnO4(H+)氧化,从而溶液褪色,据此可以鉴别,答案选D。
,所以SO2的体积分数为
。
(3)M=0.0893 g·L-1×22.4 L·mol-1=2.0 g·mol-1。所以Q1为H2。
由于C能被浓H2SO4氧化成CO2,所以Q2应为CO2。检验H2用CuO,而检验CO2气体需用澄清石灰水,在验证CO2之前,须除尽SO2气体,所以A装置用来除去SO2,B装置用来检验是否除尽,M装置应放在B、C之间。若有H2,CuO应由黑变红,CuSO4由白变蓝。
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学氧化还原概念(解析版) 题型:选择题
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2++2Fe3++6Cl-
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学有机推断(解析版) 题型:填空题
某有机物(分子式为C13H18O2)是一种食品香料,其合成路线如下图所示。
通过质谱法测得A的相对分子质量为56,它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3;D分子中含有支链;F分子中含有苯环但无甲基,E可发生银镜反应在催化剂存在下1 mol E与2 mol H2可以发生反应生成F。请回答:
(1)B中所含官能团的名称为 ;E的结构简式为 。
(2)C与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应的离子方程式为
。
(3)D与F反应的化学方程式为 ;
其反应类型是 。
(4)符合下列条件:①遇FeCl3溶液显紫色;②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有 种;写出其中一种物质的结构简式: 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学无机物性质及应用(非金属)(解析版) 题型:选择题
如A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产下图所示,物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是:
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学无机物性质及应用(金属)(解析版) 题型:选择题
向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末,充分反应后溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)
A.Na+ B.SO32- C.OH- D.SO42-
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学微粒的组成、结构及性质(解析版) 题型:选择题
下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素与
具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.与S2-具有相同的质子数和电子数
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学弱电解电离(解析版) 题型:选择题
常温下,pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是
A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)
C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学实验药品保存、基本操作、检验(解析版) 题型:选择题
下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
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