将3 molX和3molY充人恒温恒容的容器中，发生可逆反应X(s)+3Y(g) 
Z(g)+2R(g)；ΔH<0。当达到平衡时，下列措施会导致R的体积分数增大的是（ ）
A．再充人3 molY B．充人1 mol Z C．降低容器内温度 D.加入催化剂
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A．铜片作负极，质量逐渐减小
B．溶液的pH逐渐减小
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
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科目：高中化学 来源： 题型：
亚氯酸钠(NaClO2)是—种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反
应缓慢，稍后—段时间产生气体速度较快，其原因可能是
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H＋起催化作用 D.溶液中的Cl－起催化作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C12。下列分析明显不正确的是（ ）
A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A处缺少加热装置
C．B中盛装NaOH溶液可以净化C12
D．D中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O
AlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O
D.Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
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Ⅰ、（7分）在一定条件下，将 2 molA 和 2 molB 混合于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：
3A ( g ) + B ( g )
xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反应达到平衡状态时，生成 0.8molD ，同时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L一1。请填写下列空白：
（1）x ＝_________；用 D 的浓度变化表示的化学反应速率为___________________
（2）A 的平衡浓度为_______________________ , B 的转化率为_____________。
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中 C 的体积分数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ、（12分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，
反应
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振
荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（ ）
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤C2H6O2中，符合题意的是 ( ）
A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合
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