已知下列热化学方程式.则③中的Q3值为Zn(s)+O2 △H= - Q1 kJ? mol-1 ①Hg(l) +O2 △H= -Q2 kJ? mol-1 ②Zn = Hg △H= -Q3 kJ? mol-1 ③A．Q2 -Q1 B．Q1 +Q2 C．Q1- Q2 D．-Q1- Q2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列热化学方程式，则③中的Q₃值为
Zn(s)+O₂（g）= ZnO (s) △H=" -" Q₁ kJ? mol^-1   ①
Hg(l) +O₂（g）= HgO (s) △H= -Q₂ kJ? mol^-1   ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q₃ kJ? mol^-1  ③

A．Q₂ -Q₁

B．Q₁ +Q₂

C．Q₁- Q₂

D．-Q₁- Q₂

解析试题分析：根据盖斯定律可知，③中的化学方程式是前两者的差，即Q₃值为①-②= Q₁- Q₂，C正确；
考点：本题考查了盖斯定律的应用。

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁ C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH₁

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已知CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－Q₂②
H₂O(g)=H₂O(l)　 ΔH＝－Q₃③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A．4Q₁＋0.5Q₂

B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

D．4Q₁＋2Q₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
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写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________________。
（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－1
由上述方程式可知，CH₃OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol^－1。已知水的气化热为44 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。