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    已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为
    Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) △H=" -" Q1 kJ? mol-1   ①
    Hg(l) +O2（g）= HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1   ②
    Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q3 kJ? mol-1  ③

    A．Q2 -Q1 B．Q1 +Q2  C．Q1­- Q2 D．-Q1- Q2 

    C

    解析试题分析：根据盖斯定律可知，③中的化学方程式是前两者的差，即Q3值为①-②= Q1­- Q2 ，C正确；
    考点：本题考查了盖斯定律的应用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
    C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1  ①
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH=－Q2     ②
    H2O(g)=H2O(l)　           ΔH＝－Q3    ③
    常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

    A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________。
    （2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
    A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
    由上述方程式可知，CH3OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的气化热为44 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
    ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
    下列说法正确的是( 　)

    A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
    D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1
    C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
    D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是

    A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）
    B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）
    C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）
    D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（  ）

    A．X的能量一定高于M
    B．Y的能量一定高于N
    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是(    )

    A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
    C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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