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2.关于下列装置的叙述正确的是(  )
A.装置①可用于模拟氯碱工业生产氯气
B.装置②的原理可用于潮汐能发电站钢阀门的保护
C.装置③可用于食盐水的蒸发结晶
D.装置④可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

分析 A、氯离子应在阳极放电,生成氯气,所以铜与负极相连;
B、锌比铁活泼,所以锌做负极,钢铁作正极,被保护;
C、食盐水的蒸发结晶在蒸发皿中进行;
D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热,而生成的气体有毒不用排空气法.

解答 解:A、如果铜与正极相连,铜放电生成铜离子,氯离子应在阳极放电,生成氯气,所以铜与负极相连,故A错误;
B、锌比铁活泼,所以锌做负极,钢铁作正极,被保护,所以可用于潮汐能发电站钢阀门的保护,故B正确;
C、食盐水的蒸发结晶在蒸发皿中进行,而不在坩埚中进行,故C错误;
D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热,而生成的气体有毒不用排空气法,而用排饱和食盐水的方法收集,故D错误;
故选B.

点评 本题考查电化学的相关知识,涉及食盐水的电解和蒸发结晶,以及氯气的收集的知识,综合性强,但比较容易.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.室温下向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是(  )
A.反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.氢氧化锂(LiAlH4)既是金属储氢材料又是有机合成中常用的试剂,溶于适量的水可得到无色溶液:LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑,在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是(  )
A.LiAlH4中H元素的化合价为-1
B.LiAlH4L、iAlO2、LiH均是离子化合物
C.1mol LiAlH4在125℃完全分解,转移4mol电子
D.0.5 mol LiAlH4与水充分反应后产生44.8L H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用如图实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的是(  )
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C.用图3所示装置制取少量Cl2
D.用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.与苯环相连的烷基具有与烷烃相似的化学性质,以甲苯为原料可合成多种重要有机物,例如所示的合成路线.
已知:

回答下列问题:
(1)写出结构简式:A,C
(2)写出反应类型:反应①取代反应,反应③加成反应.
(3)G中官能团的名称为羧基、氨基;反应④的反应条件为H2O/H+
(4)写出②反应的化学方程式:
(5)写出甘氨酸(H2NCH2COOH)和G发生缩合生成二肽的结构简式:
(6)写出含苯环的所有同分异构体的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.溴苯是不溶于水的液体,常温下不与酸、碱反应,可用如图甲装置制取(该反应放出热量).制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气,锥形瓶中导管口有白雾出现等现象.(如图乙)下列说法错误的是(  )
A.制备溴苯的反应属于取代反应
B.白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗去

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.对下列装置的叙述错误的是(  )
A.X如果是硫酸铜,a和b分别连接直流电源正、负极,一段时间后铁片质量增加
B.X如果是氯化钠,则a和b连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
C.X如果是硫酸铁,则不论a和b是否用导线连接,铁片均发生氧化反应
D.X如果是氢氧化钠,将碳电极改为铝电极,a和b用导线连接,此时构成原电池铁作负极

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.二氧化碳是造成温室效应的主要气体,二氧化碳的回收在利用是减缓温室效应的有效途径之一.
(1)二氧化碳重整可用于制取甲烷,已知:
CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1=+247KJ•mol-1
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H2=+205KJ•mol-1
则反应CO2(g)+4H2(g)?CH2(g)+2H2O(g)的△H3=-165kJ•mol-1
(2)在一定压强下,在某恒定密闭容器中充入H2和CO2发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g),其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示.
温度/K
CO2转化率/%
a/mol
500600700800
1.67x33  
1.256043 y
0.83 z32w
①降低温度,平衡向正方向移动;
②在700K,起始投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$=1.5时,
H2的转化率为40%若达到平衡后,H2的浓度为a mol•L-1,则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为0.1amol•L-1
(3)CO2和H2在一定条件下可合成二甲醛:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OH(g)+3H2O(g)△H.在一定压强下,将2.5mol H2与a mol CO2置于容积为1L的密闭容器中,发生上述反应,达到平衡状态时,测得反应的实验数据都如表:
①x,y的大小关系为B
A.x=y  B.x>y  C.x<y  D.无法判断
②下列关于该反应的叙述正确的是ABC.
A.该反应的△H<0,△S<0
B.该反应的平衡常数随温度升高而减小
C.转化率分别为z,ω时,达到平衡的时间前者长
D.转化率分别为y,ω时,平衡常数不同.

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