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① | ② | ③ | ④ |
A. | 装置①可用于模拟氯碱工业生产氯气 | |
B. | 装置②的原理可用于潮汐能发电站钢阀门的保护 | |
C. | 装置③可用于食盐水的蒸发结晶 | |
D. | 装置④可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 |
分析 A、氯离子应在阳极放电,生成氯气,所以铜与负极相连;
B、锌比铁活泼,所以锌做负极,钢铁作正极,被保护;
C、食盐水的蒸发结晶在蒸发皿中进行;
D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热,而生成的气体有毒不用排空气法.
解答 解:A、如果铜与正极相连,铜放电生成铜离子,氯离子应在阳极放电,生成氯气,所以铜与负极相连,故A错误;
B、锌比铁活泼,所以锌做负极,钢铁作正极,被保护,所以可用于潮汐能发电站钢阀门的保护,故B正确;
C、食盐水的蒸发结晶在蒸发皿中进行,而不在坩埚中进行,故C错误;
D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热,而生成的气体有毒不用排空气法,而用排饱和食盐水的方法收集,故D错误;
故选B.
点评 本题考查电化学的相关知识,涉及食盐水的电解和蒸发结晶,以及氯气的收集的知识,综合性强,但比较容易.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) | |
B. | a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 | |
C. | pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) | |
D. | b点所示溶液中c(A-)>c(HA) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子 | |
B. | 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O | |
C. | 电池工作时,CO32-向电极B移动 | |
D. | 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | LiAlH4中H元素的化合价为-1 | |
B. | LiAlH4L、iAlO2、LiH均是离子化合物 | |
C. | 1mol LiAlH4在125℃完全分解,转移4mol电子 | |
D. | 0.5 mol LiAlH4与水充分反应后产生44.8L H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用图1所示装置制取少量H2 | |
B. | 用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度 | |
C. | 用图3所示装置制取少量Cl2 | |
D. | 用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 制备溴苯的反应属于取代反应 | |
B. | 白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水 | |
C. | 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 | |
D. | 溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗去 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X如果是硫酸铜,a和b分别连接直流电源正、负极,一段时间后铁片质量增加 | |
B. | X如果是氯化钠,则a和b连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 | |
C. | X如果是硫酸铁,则不论a和b是否用导线连接,铁片均发生氧化反应 | |
D. | X如果是氢氧化钠,将碳电极改为铝电极,a和b用导线连接,此时构成原电池铁作负极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/K CO2转化率/% a/mol | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.67 | x | 33 | ||
1.25 | 60 | 43 | y | |
0.83 | z | 32 | w |
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