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    化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

    A. 定性检验SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化

    C. 检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    D. 配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ、已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．
    Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H  （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		3484134363581072463
    则△H=-116kJ•mol-1．
    Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如图1所示．
     ①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
    ②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
    Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2． 
    ①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
    ②前 10min内化学反应的平衡常数K（b） 值为$\frac{10}{9}$
    ③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是( )

    ①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

    A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应，现有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好与0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价

    A．+1B．+3C．+4D．+5

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是

    A．反应①～⑥均属于氧化还原反应

    B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

    C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

    D．反应②中Cl2只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种

    A．4 B．6 C．7 D．8

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。

    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。

    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。

    （6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机合成是有机化学首要任务，根据下面合成路线回答：

    （1）写出A、B的结构简式：A、B．
    （2）写出步骤②、③的反应方程式：②，③．
    （3）写出②、③步骤的有机反应类型：②消去反应、③加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子或块根里，能发生如图变化（A～F均代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B生成C的同时还有CO2生成）．

    （1）由A生成B的化学方程式为（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6．
    （2）B、D均含有的官能团是醛基，设计实验，用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团（要求：简要描述检验过程）①取一支洁净的试管，向其中加入B的溶液，②滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现蓝色沉淀，③加热煮沸，可以看到有红色沉淀出现
    （3）从A到F发生的反应类型有ABD．
    A．氧化反应B．酯化反应       C．加成反应D．水解反应
    （4）写出C到D所发生反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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