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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA
    B．lmolCl2溶于水转移电子数为NA
    C．1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA
    D．标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA

    分析 A．17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子；
    B．氯气与水反应是可逆反应；
    C．铵根易水解；
    D．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol．

    解答 解：A．17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含电子数为9NA，故A错误；
    B．氯气与水反应是可逆反应，不能进行到底，转移电子数小于NA，故B错误；
    C．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故C错误；
    D．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（　　）
    A．“彩雾”是一种混合物
    B．上述过程中有物理变化
    C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化
    D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氧化性最弱的微粒是（　　）
    A．Cl2B．Na+C．Cu2+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于0.01mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液的说法正确的是（　　）
    A．25℃时，加水稀释后，n（H+）•n（OH-）的乘积不变
    B．离子浓度关系：3c（Fe3+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
    C．溶液呈酸性是因为NH4++H2O?NH3H2O+H+
    D．温度升高（假设溶液的体积没有变化）溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（　　）
    A．分子数和气体质量均不同B．分子数和中子数均相同
    C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和质子数均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）
    A．0.25mol/LB．0.44mol/LC．0.5mol/LD．0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满
    BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为120°
    CH2O的沸点大于H2S的沸点H2O是液态的，H2S是气态的
    DHF比HCl稳定HF分子间可以形成氢键
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间存在如图所示的转化关系．
    （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式，D的电子式．
    （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式HS-+OH-═S2-+H2O
    ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）OH-＞S2-．
    （3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是18个电子的分子．分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：CH3CH3、CH3OH等．

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    12．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
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    实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
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    （2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O
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