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    14．已知维生素A的结构简式如图，关于它的叙述中不正确的是（　　）
    A．维生素A是一种烯烃
    B．维生素A的一个分子中有30个氢原子
    C．维生素A的一个分子中有五个双键
    D．维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化

    分析 由结构可知，分子中含C、H、O三种元素，含碳碳双键、-OH，结合烯烃及醇的性质来解答；分析维生素A的结构简式可知，分子中不含苯环，含有5个C=C键和1个-OH，结合有机物的结构解答该题．

    解答 解：A．只有碳氢两种元素组成的化合物是烃，维生素A中含有氧元素，不是烃，故A错误；
    B．由结构简式可知维生素A的一个分子中含有30个H原子，故B正确；
    C．由结构简式可知维生素A的一个分子中有5个C=C键双键，故C正确；
    D．维生素A中含有碳碳双键，能与溴水发生加成褪色，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，难度不大．把握官能团与性质的关系为解答的关键，

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于原子的几种描述中，正确的是（　　）
    A．硫的原子结构示意图：
    B．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1
    C．原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．依据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
    （2）银电极为电池的正极．
    （3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．
    （1）下列反应中，属于吸热反应的是a（填选项序号）．
    a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌      
    b．生石灰加入水中
    c．盐酸与NaOH溶液反应              
    d．H2在O2中燃烧
    （2）某同学进行如图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．
    实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，其中还原剂是Al（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事件处理中，不正确的是（　　）
    A．用福尔马林保存生物标本
    B．试管上沾有苯酚时，用水洗
    C．实验室不慎将Hg洒在地上时，立即用硫粉覆盖
    D．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有溴水（表面覆盖少量水）．

    （1）写出乙醇与浓硫酸反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．试管d中发生反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的长导管发生的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （3）容器c中氢氧化钠溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体．
    （4）容器e 中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr等气体，防止大气污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl2B．H2SiO3C．NH4NO3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径 Z＞Y＞X
    B．Z的非金属性最强
    C．氢化物还原性XH3＞H2Y＞HZ，稳定性XH3＞H2Y＞HZ
    D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘是合成碘化物的基本原料．空气吹出法从卤水中提碘的流程如下．

    （1）“氧化”时Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从塔顶（填“塔顶”或“塔底”）进入，热空气从塔底（填“塔顶”或“塔底”）进入，原因为热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率．
    （3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是反应生成HI和H2SO4两种强酸．
    （4）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为萃取；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为5：1．
    （5）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘．处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2170g．

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