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    【题目】氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（ ）

    A. 35Cl原子所含质子数为18 ，37Cl和35Cl得电子能力相同

    B. mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

    C. 7 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

    D. 35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，中子数为35-17=18，故A错误；B．H35Cl分子所含中子为18，mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，所以35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍的说法是错误的。故选B。

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    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

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    A. 方程式中的化学计量数表示分子数

    B. 该反应ΔH大于零

    C. 该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    D. 该反应可表示36g水分解时的热效应

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    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
    A.氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
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    C.Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
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    【题目】下列说法不正确的是

    A．Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应

    B．C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO

    C．Si与SiO2都可以与氢氟酸反应

    D．Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现

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    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 15种

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