Question

11．图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化．根据右图叙述正确的是（　　）

• A． 该反应的热化学方程式为：
  $\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g），△H=-92kJ•mol^-1
• B． 不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ
• C． 加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ•mol^-1
• D． 在温度体积一定的条件下，通入1molN₂和3molH₂，反应后放出的热量为Q₁，若通入2molN₂和6molH₂，反应后放出的热量为Q₂，则Q₁=0.5Q₂＜92KJ

Answer 1

分析 A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=吸收的能量-放出的能量；
B、根据催化剂与反应热的关系分析；
C、根据催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学平衡分析；
D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答．

解答 解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，书写热化学方程式要注意化学计量数与反应物物质的量的关系，该反应的热化学方程式为：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92kJ•mol^-1，故A错误；
B、催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成2molNH₃放出92kJ，所以生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ，故B正确；
C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q₁kJ＜92kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N₂和6mol H₂，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q₂＜184KJ，同时通入2mol N₂和6mol H₂的压强比通入1mol N₂和3mol H₂的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q₂＞2Q₁，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果．