在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O(g) 
CO2＋H2，达到
平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为( )
A．等于0.6 mol B．等于1 mol
C．大于0.6 mol小于1 mol D．大于1 mol
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下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）
A．可用纤维素的水解产物制取 B． 可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体 D． 可以用于制取乙酸乙酯
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )
A．离子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列不属于可逆反应的是( )
A．Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O
B．N2＋3H2
2NH3
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．2NO2N2O4
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在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。
以下叙述中不正确的是 ( )
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
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新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可
以通过以下反应制得：
3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是
A．压强增大，平衡向逆反应方向移动
B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物
C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小
D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子
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将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到
平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
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下列说法正确的是 ( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经
分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是_________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_________。
（3）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是__________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有 、 。
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