【题目】某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )
A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH2
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【题目】如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．
装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4molL﹣1 ． 不同时间电子天平的读数如下表所示：
实验操作 | t/min | 电子天平的读数/g |
装置+硫酸溶液 | 320.0 | |
装置+硫酸溶液+样品 | 0 | 335.0 |
1 | 334.5 | |
2 | 334.1 | |
3 | 333.8 | |
4 | 333.8 |
①反应中生成气体的质量为 ．
②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）
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【题目】已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定高于MB.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.Y的能量一定高于N
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【题目】下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ） 
A.铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.碳与水高温条件下制取水煤气的反应
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【题目】铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（ ） 
A.负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B.电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C.在外电路中，电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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【题目】常温下，把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是（相对原子质量：H-1 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108） ( )
A.硅酸钠B.硫酸铜C.稀硫酸D.浓硫酸
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【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比
A．1 : 3 B． 5 : 2
C．15 : 2 D． 3 : 1
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【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示： 
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为： ．
②操作b为：
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代数式表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示： 
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在（填字母）范围内．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放电时，电极A为极，电极B发生反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为： ．
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是： ．
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