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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    B、用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
    C、用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
    D、碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
    B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    D．漏写碳酸氢根离子与碱的反应．
    解答： 解：A．醋酸溶解碳酸钙的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
    B．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬的离子反应为2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故B正确；
    C．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2的离子反应为2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O故C正确；
    D．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
    B、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
    C、淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    D、乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A、“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    B、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C、绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，若阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    ．
    （2）一个该分子的真实质量是
     
    ．
    （3）该气体在标况下的密度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语中正确的是（　　）
    A、次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
    B、聚丙烯的结构简式为：
    C、氮分子的结构式：
    D、丙烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应，表达正确的是（　　）
    A、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、向Fe2O3溶液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D、MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题．
    （1）仪器中装入的试剂：B
     
    、C
     
    、D
     
    ；
    （2）连接好装置后应首先
     
    ，其方法是
     
    ．
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
     
    ．在这两步之间还应进行的操作是
     
    ；
    （4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
    由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=
     
    ；计算式2：Ar（W）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）
    A、△H＞0，a+b＞c
    B、△H＞0，a+b＜c
    C、△H＜0，a+b＞c
    D、△H＜0，a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的科学，大家都从实验中学化学，为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．猜想该固体的化学式为
     

    （2）如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
     
    ；
    （3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
     
    ；
    （4）利用钠碱循环法可消除硫酸厂烟气的SO2
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，有关反应的离子方程式为
     

    ②在吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显
     
    性，用化学平衡原理解释
     
    ．

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