【题目】己知有机物A是一种重要的化工原料，转化关系如下图:
已知:同一碳原子上连接2个或2个以上-OH是不稳定结构，E能发生水解反应
请回答:
（1）A中官能团名称________。
（2）有机物C的结构简式________。
（3）B+D-F的化学方程式是________。
（4）已知
能按下图方式进行裂解:
下列说法不正确的是________。
A.可用溴水区分和N
B.E和都可以使酸性KMnO4褪色
C.等质量的A和完全燃烧时的耗氧量相同
D.N(五元环)可能的结构有3种
【答案】 碳碳双键 
HOCH2—CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH2OH+H2O BD
【解析】本题考查有机物的推断，A是一种重要的化工原料，且A是由石油得到，且A能生成C，因此A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2，E分子式为C4H8O2，且E是由A和B在浓硫酸的作用下，生成，即E为酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，B为CH3COOH，D和E在浓硫酸条件下反应生成F，以及F的结构简式，推出F为酯，则D为CH3CH2OH，则C的结构简式为
，（1）A中含有的官能团是碳碳双键；（2）根据上述分析，C的结构简式为；（3）根据F的分子式，B和D反应的方程式为 HOCH2—CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH2OH+H2O；（4）
生成C2H4、C4H6、M，根据元素守恒和原子守恒，推出M为H2，生成N和M，推出N的分子式为C6H10，即N中含有碳碳双键，A、不含碳碳双键，不能使溴水褪色，N中含有碳碳双键，能使溴水褪色，因此可以用溴水鉴别和N，故A说法正确；B、E和都不含碳碳双键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B说法错误；C、A的分子式为C2H4，的分子式为C6H12，等质量时，C2H4→CH2，C6H12→CH2，因此等质量时，消耗的氧气的量相同，故C说法正确；D、生成N和M，M为氢气，因此此反应生成碳碳双键，即N的结构简式可能为
、
、
、
共有4种，故D说法错误。
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【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A. 升高温度 B. 用Zn粉代替Zn粒
C. 改用发烟H2SO4与Zn反应 D. 滴加少量的CuSO4溶液
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【题目】常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是
A. 两溶液导电能力相同
B. 分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大
C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同
D. 稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小
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【题目】已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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【题目】（1）下面是某同学推导“1molNa 的质量在数值上等于 Na 的相对原子质量，单位取 g”的过 程，请你补充完整。（其中 m（Na 原子）表示一个 Na 原子的质量，m（12C）表示一个 12C原子的质量 ，Ar 表示 Na 的相对原子质量，NA 表示阿伏加德罗常数）
因为：m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以：1molNa 原子的质量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g
（2）由 CO2 与 CO 组成的混合气体对 H2 的相对密度 20，则混合气体中 CO2 的体积分数为_____，CO 的质量分数_______
（3）标准状况下，336L 的 NH3 溶于 1L 水中，若该溶液的密度为 ag/cm3，则其物质的量浓度为。将上述氨水全部转化为 NH4CL，所需 2mol/L 的盐酸的体积为_____（NH3＋HCl=NH4Cl）。
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【题目】2002年12月某日，在某著名商标新闻发布会上，长安酒厂的“长安牌”注册商标荣获著名商标。该酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有55°的字样，它表示（ ）
A. 该酒是在温度为55°的条件下酿造的
B. 喝了该酒后，人体内温度可达55°
C. 该酒的沸点为55°
D. 该酒中乙醇的含量
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【题目】氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的( )中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称:______,______,______,______,______,______,______。
写出有关反应的化学方程式:
第②步：______________________, _________________________。
第③步：______________________。
第⑤步：______________________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
C. 常温常压下，16g O2含电子数为10NA
D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA
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【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D. 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
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