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    （8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

    (1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL (标准状况下，下同)。
    (2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。
    (3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。
    (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

    （1）Na2CO3；1120 （2）NaHCO3；  2240 （3）Na2CO3、NaHCO3；1792 （4）1.0mol/L

    解析试题分析：由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol××106g/mol="5.3" g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol="8.4" g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，则
    （1）由上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2体积为0.1 mol××22.4L?mol-1="1.12L=1120" mL；
    （2）由上述分析可知，C点白色固体M为NaHCO3，需CO2体积为0.1 mol×22.4L?mol-1="2.24L=2240" mL；
    （3）图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，则：2x+y＝0.1、106x+84y＝7.16，解得x=0.02，y=0.06，故V（CO2）=（0.02 mol+0.06 mol）×22.4L?mol-1="1.792L=1792" mL；
    （4）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L。
    考点：考查二氧化碳与氢氧化钠反应的有关计算

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式中正确的是

    A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
    B．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
    C．金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
    D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-
    B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
    C．=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
    D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式表达正确的是

    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
    B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
    C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2O
    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（    ）

    A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
    C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体
    NH4Al(SO4)2?12H2O，其工艺流程图如下：

    （1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）
    （2）流程图中X的化学式为：_______________。
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
    （4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
    写出阳极反应式：________________________                  ____。
    （5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________  _____________；
    NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________  _。
    （6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是       （填选项字母）

    A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
    B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
    C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
    C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀) CO2↑+  Cr2 (SO4) 3+          +          .
    （1）此反应的氧化剂是           ，被氧化的元素是        。
    （2）完成并配平上述反应的化学方程式。
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是               （填选项编号）

    A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
    （4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为                     mol。
    （5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为               。       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为                    .
    （2）生成沉淀I的离子方程式为         ，沉淀II的化学式为               。
    （3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是             。
    （4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：           。
    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                           。
    （6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的
    阳极反应式：                    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无
    色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

    表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
    根据以上信息，回答以下问题。
    (1)B、E的化学式分别为________、________。
    (2)写出A的电离方程式：________。
    (3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。
    (4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

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