练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期元素，X. Y.Z所在周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（   ）

    A.Z2Y          B.X2Y2       C.Z2Y2      D.ZYX


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


          上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)

    (2013·福建理综，10C)

    (2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小                        (　　)

    (2013·天津理综，4B)

    (3)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶                                                                                                          (　　)

    (2013·山东理综，11C)

    (4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液                               (　　)

    (2012·天津理综，4D)

    (5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液                                         (　　)

    (2012·福建理综，6C)

    (6)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸                                                                                                            (　　)

    (2012·安徽理综，10B改编)

    (7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成

    0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液                                                                              (　　)

    (2011·江苏，7B)

    (8)定容操作                                                                               (　　)

    (2010·安徽理综，8B)

    (9)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出          (　　)

    (2010·山东理综，14B)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：

    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    试回答下列问题：

    (1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大                        (　　)

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

    B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线

    D．移液时，有少量液体溅出

    (2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为    （    ）       

    A．A>B>C                B．A>C>B

    C．B>A>C                D．B>C>A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）

    A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的A，B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经五分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（L.min），求：

    （1）此时A的浓度C（A）=______________mol/L,反应开始前容器中的A，B物质的量：

    n（A）=n（B）=______________mol。

    （2）B的平均反应速率V（B）=______________mol/（L.min）

    （3）X的值为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________________。

    (2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______。

    (3)④、⑤、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

    (4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_______。

    (5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________________。

    (6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为________________。

    (7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

    ①锌为正极，空气进入负极反应  ②负极反应为Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

    ③正极发生氧化反应   ④电解液肯定不是强酸

    A．①②  B．①③   C．②③  D．②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案