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    pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，下列说法正确的是（　　）
    A、X为弱酸，VX＜VY
    B、Y为强酸，VX＞VY
    C、X为强酸，VX＞VY
    D、Y为弱酸，VX＞VY
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．
    解答： 解：从图象看，稀释10倍，Y的pH值变化1，X的pH值变化小于1，说明Y为强酸，X为弱酸．
    pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＞Vy，
    故选B．
    点评：本题考查弱酸的电离及酸碱的反应，难度中等，根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
    B、金属钠投入水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D、氯化铁溶液中加氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
    B、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
    C、推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染
    D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（　　）
    A、冷水
    B、煮沸的蒸馏水
    C、NaOH浓溶液
    D、NaCl浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    （1）电解时，粗铜应与电源的
     
    极相连．阴极上的电极反应式为
     
    电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的
     
    （选填：变大、不变、变小）
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
     

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号反应平衡常数
    1Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
    2Au3++4Cl-═AuCl4-K
    从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：
     

    （3）若在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu2+）=
     
    mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20）．
    （4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应
     
    （要求：画出简图并进行适当的标注）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生可逆反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是（　　）
    A、C的体积分数下降
    B、a+b＞p
    C、正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动
    D、正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol?L-1 KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol?L-1 KMnO4溶液19.98mL．
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、
     
    、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．
    ②步骤二中加入锌粉的目的是
     
    ．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、（NH4）2SO4
    C、Cl2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A、同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3?H2O，C（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（NH4+）＞C （Cl-）
    C、0.2 mol/LNa2CO3溶液中：C （OH-）=C （HCO3-）+C （H+）+C （H2CO3）
    D、同浓度的下列溶液中，①NaCl  ②Na2CO3  ③CH3COONa④NaOH，pH值由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①

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