考点：有关混合物反应的计算,离子方程式的有关计算
专题：
分析：盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为510mg×
=612mg＜765mg，故乙中金属剩余，盐酸不足，
（1）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据n=
计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H
2），据此计算；
（2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答；
（3）甲组实验后，向容器中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO
2-形式存在，并使Mg
2+刚好沉淀完全，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO
2，根据钠离子守恒则n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO
2），结合Cl氯离子、Al原子守恒可知n（NaCl）、n（NaAlO
2），再根据V=
计算需要氢氧化钠溶液体积，结合（1）（2）中的数据计算．
解答：
解：盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为510mg×
=612mg＜765mg，故乙中金属剩余，盐酸不足，
（1）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气672mL，氢气的物质的量为：
=0.03mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H
2）=2×0.03mol=0.06mol，
故盐酸的物质的量浓度为：
=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知：①24x+27y=0.51，根据电子转移守恒有：②2x+3y=
×2=0.05，
①②联立方程解得：x=0.01、y=0.01，
故合金中镁的质量分数为：
×100%=47.1%，
答：合金中镁的质量分数为47.1%；
（3）甲组实验后，向容器中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO
2-形式存在，并使Mg
2+刚好沉淀完全，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO
2，根据钠离子守恒，则：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO
2），结合Cl氯离子、Al原子守恒，可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO
2）=n（HCl）+n（Al）=0.06mol+0.01mol=0.07mol，
故需要1mol/L NaOH溶液的体积为：
=0.07L=70mL，
答：甲组实验后，还需向容器中加入lmol?L
-1的NaOH溶液70毫升恰好使铝元素以[Al（OH）
4]
-存在，并使Mg
2+刚好沉淀完全．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，注意掌握有关混合物计算的方法与技巧，试题侧重考查学生对数据的分析处理及解决问题能力的考查．
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
