某小组同学用如图所示装置研究电化学原理.下列关于该原电池的说法不正确的是A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++CuB．盐桥中是KNO3溶液.则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯C．其他条件不变.若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液.石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．反应前.电极质量相等.一段时间后.两电极质量相差12g.导线中通过0.2mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯

C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑

D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子

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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为；

（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有__________离子；

（3）写出下列反应方程式：

①淡黄粉末与水反应；

②产生刺激性气味气体的离子方程式；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为；

（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H＋及没有确定的离子除外）

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下列关于化学用语的表示正确的是（）

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：

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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-

B.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

D.在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-

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空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。

（1）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。

选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol

则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=

②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式。

（2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是。

（3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= (精确到0.01)。