Question

硼是第ⅢA族的元素，自然界中有许多硼化合物，如：

硼镁矿	硼砂	硼酸	偏硼酸钠
Mg2B2O5?H2O	Na2B4O7?10H2O	H3BO3	NaBO2

请回答下列问题：
（1）上述所列硼化合物中，硼的质量分数最高的是：______；
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼．该工艺的中间过程会发生反应：B₂O₃+3Mg=2B+3MgO，反应的氧化剂是：______；
（3）上述所得的粗硼与MgO混在一起，难以分离，工业上往往将粗硼与I₂作用形成BI₃（沸点210℃）然后与MgO分离，分离的方法是______；最后在1000℃左右，通过BI₃热分解而得到高纯度B．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，写出这一变化的化学方程式______．皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式______．

Answer 1

（1）由表中含B物质NaBO₂中B的含量为

11

23+11+32

，H₃BO₃中B的含量为

11

3+11+48

，Mg₂B₂O₅?H₂O中B的含量为

11×2

24×2+11×2+16×5+18

，Na₂B₄O₇?10H₂O中B的含量为

11×4

23×2+11×4+16×7+18×10

，所以H₃BO₃中B元素含量最高，故答案为：硼酸；
（2）B₂O₃+3Mg=2B+3MgO中B元素化合价从+3价降低到0价，作氧化剂，故答案为：B₂O₃；
（3）已知BI₃的沸点210℃，而MgO的沸点很高，所以可以利用沸点不同分离，故答案为：加热冷凝法；
（4）由题意可知硼酸与水作用时结合水电离的OH^-而释放出水电离的H⁺，所以H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，硼酸是一种一元弱酸，能与氢氧化钠反应，其反应方程式为 H₃BO₃+NaOH=Na[B（OH）₄]，所以离子方程式为 H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-，故答案为：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺； H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-．