分析 (1)由n=$\frac{m}{M}$计算气体物质的量,原子物质的量为气体分子2倍,再根据N=nNA计算原子数目;
(2)根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算;
(3)一定温度与压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,然后利用质量守恒定律来确定化学式.
解答 解:(1)mg气体的物质的量=$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol,由双原子分子构成,原子物质的量为气体分子2倍,故含有原子数目=$\frac{m}{M}$mol×2×NAmol-1=$\frac{2m{N}_{A}}{M}$,
故答案为:$\frac{2m{N}_{A}}{M}$;
(2)2.24LCO2的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,n(O)=2×0.1mol=0.2mol,则n(H2O)=0.2mol,m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g,
故答案为:3.6;
(3)一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,设该化合物为Z,由气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,
则X2+3Y2═2Z,由原子守恒可知,Z为XY3,
故答案为:XY3.
点评 本题考查物质的量、阿伏伽德罗定律及其推论有关计算,明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系、熟悉基本计算公式即可解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1~100nm | |
B. | 可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功 | |
C. | 溶液一定是均一、稳定的混合物 | |
D. | 长期放置后不会分层的液体,就是溶液 |
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A. | 溶液的pH:a<b<c<d | B. | 溶液的导电性:c<d | ||
C. | a、b溶液呈酸性 | D. | c、d溶液呈碱性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 往澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2═HCO3- | |
B. | 稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 钠和冷水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
D. | 小苏打与醋酸反应:HCO3-+2H+═H2O+CO2↑ |
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