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    16．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B．大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；
    C．铜不与稀硫酸反应；
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

    解答 解：A．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
    B．大理石与稀盐酸反应，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．Cu的活泼性较弱，不与稀硫酸反应，无法书写离子方程式，故C错误；
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列气体可用向上排空气法收集的是（　　）
    A．NH3B．H2C．Cl2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是（　　）
    A．浓硫酸B．盐酸C．汽油D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定的条件下，氯酸钾和碘可发生反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，由此可推断下列相应的结论中，错误的是（　　）
    A．该反应属于置换反应B．还原性：I2＞Cl2
    C．氧化性：KClO3＞KIO3D．I2 是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应．不考虑阴离子，从“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu”中选择合适的符号填写：
    （1）若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有Fe、Cu；溶液中没有Fe3+ Cu2+离子．
    （2）若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则无可能固体剩余（填“有”或“不”）；溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 离子．
    （3）若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有Fe2+离子；Cu2+ 离子有可能存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．完成下列各题：
    （1）铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O，其中铜被氧化 （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作氧化  （填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成2 mol NO2
    （2）3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol；1.5 mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO42-的物质的量是1.5mol，所含H2O的数目是15NA
    （3）4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是② （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是①，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是④
    （4）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝．请回答：
    a．两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为FeCl3、AlCl3．向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是②（填序号）．
    ①产生白色沉淀
    ②产生红褐色沉淀
    ③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    b．铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．己知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-
    ②ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
    A．Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物
    B．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
    C．溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O
    D．Cl2在①、③反应中均作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表是A、B、C、D五中有机物质的相关信息：
    A 
    B    		 C D E
     
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C    		 
    ①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为    		 
    ①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．    		 
    ①相对分子质量比C少2；
    ②能由C氧化而成；    		①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：

    （1）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式CH2BrCH2Br；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
    （4）C与E反应能生成酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
    （5）D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
    B．铝合金比纯铝的熔点更高
    C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
    D．漂白粉应隔绝空气密封保存

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