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    （13分）在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 。 反应的平衡常数K1= 。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。

    ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

    ②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数

    （填“增大”、“不变”或“减小”）

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

    练习册系列答案
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    2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是

    A．白磷不易挥发，不需要密闭存放；

    B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中

    C．氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志

    D．用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签

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    下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为 1:2 的是

    A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

    B．Ca（ClO）2+2CH3COOH═2HClO+Ca（CH3COO）2

    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

    D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

    选项

    化合物

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    H2O

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    HF

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三上学期第二次教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

    A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

    A．甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1mol He，乙不改变

    C．甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1molH2 ，乙增加0.1mol I2

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共18分）配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

    （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

    （3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。

    （4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。

    （5）定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________。

    （6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 （填字母序号）。

    A、容量瓶洗净后未烘干；

    B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    C、定容时俯视刻度线；

    D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

    E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

    A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.（7分）请回答：

    （1）CO2的电子式 。

    （2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。

    （3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式 。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )Cr2O+ ( )H2O2+ _____ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________

    II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

    （1）甲的化学式： 。

    （2）溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式： 。

    （3）由以上实验数据的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) = ： ： 。

    （4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由 。

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