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    下列说法正确的是
    A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应
    B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子
    C．常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L
    D．原电池装置的正、负极可以是同一种金属
    CD
    A不正确，反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系；B中溶液的体积无法确定，因此不能计算氢离子的物质的量，B不正确；根据PV＝nTR可知，在压强不变时，气体体积随温度的升高而增大，C正确；D正确，例如燃料电池等，答案选CD。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1
    C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)  △H 2=+172.5 kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为           。
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=          。
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为    。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为
            。
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是
    A．根据图①可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0
    B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    (1)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是       L。
    (2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
    反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
    则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH =" _________" kJ·mol-1
    (3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
    (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质
    		CO
    		H2
    		CH3OH
    浓度(mol?L—1)
    		0.9
    		1.0
    		0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。
    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
    ⑴工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为     。
    ⑵当氨碳比＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2)      B点的正反应速率v正(CO2)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
    ②NH3的平衡转化率为       。
    ⑶人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图。

    ①电源的负极为       (填“A”或“B”)。
    ②阳极室中发生的反应依次为       、       。
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将       ；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为       g(忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O5)/mol·L－1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500 s内N2O5的分解速率为________________。
    ③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。（填>、<或＝）
    （3）如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
    B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
    C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
    D．反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

    将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    （1）a点正反应速率            (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            
    (2)下列时间段平均反应速率最大的是                     ，
    A．O～1 minB．1～3 minC．3～8 minD．8～11 min
    (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是               ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数                 （填“增大”“不变”或“减小”）
    Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、                  、                 ；
    反应的方程式为                             
    Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
    (1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为              (填化学式)。

    (2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成              (填化学式)。B电极上的电极反应式为             ；充电完毕。铅蓄电池的正极是            极(填“A”或“B”)。
    (3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为                   (取整数)kJ·mol-。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________         。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
    （2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H="+67.7" kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    
    （3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为            ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为                   

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