【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是____________。
（2）诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为____________。
（3）C生成D，H生成诺氟沙星的反应类型分别是___________、___________。
（4）F的结构简式为_______________。
（5）G生成H的化学方程式为__________________。
（6）有机物X比B分子少一个CH2原子团，且含有酯基和
结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：3：3的结构简式为__________(任写一种)
（7）参照上述合成路线写出由有机物
、B为有机原料合成
的路线图______________(无机试剂任选)。
【答案】丙二酸二乙酯 羧基、（酮）羰基 还原反应 取代反应 
或
【解析】
（1）根据有机物命名规则可知A的名称为丙二酸二乙酯。
（2）诺氟沙星分子中含氧官能团有羧基、（酮）羰基。
（3）C生成D的反应类型为还原反应，H生成诺氟沙星的反应类型为取代反应。
（4）对比E和G的分子结构差异可知F生成G是实现C2H5-的取代，由此可推知F的结构简式为。
（5）对比G和H的分子结构可知-COOC2H5转化为-COOH，据此可写出反应方程式。
（6）化合物X的分子式为C9H14O5。核磁共振氢谱有三组峰说明X分子中有三种氢，且峰面积比为1：3：3即2：6：6，共14个氢原子对称结构；又知含有酯基和
结构，5个氧原子以为中心两边酯基结构对称，由此可推知满足题意的分子结构为或
（7）根据题干流程可知，利用“B+D→E→F以及G→H”，可设计出合成路线。
（1）根据有机物命名规则可知A的名称为丙二酸二乙酯。
故答案为：丙二酸二乙酯；
（2）由诺氟沙星分子结构简式不难看出，含氧官能团有羧基、（酮）羰基。
故答案为：羧基、（酮）羰基；
（3）C生成D的反应是-NO2转化为-NH2，为还原反应，H生成诺氟沙星的反应是H分子中氯原子被
取代，为取代反应。
故答案为：还原反应；取代反应；
（4）对比E和G的分子结构差异可知F生成G是实现C2H5-的取代，由此可推知F的结构简式为。
故答案为：；
（5）对比G和H的分子结构可知-COOC2H5转化为-COOH，反应方程式为。
故答案为：；
（6）化合物X的分子式为C9H14O5。核磁共振氢谱有三组峰说明X分子中有三种氢，且峰面积比为1：3：3即2：6：6，共14个氢原子对称结构；又知含有酯基和结构，5个氧原子以为中心两边酯基结构对称，由此可推知满足题意的分子结构为或，
故答案为：或；
（7）根据提干流程可知，利用“B+D→E→F以及G→H”，设计出合成路线为
。
故答案为：。
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【题目】下列关于药物的使用，说法正确的是( )
A.包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药
B.药物的服用剂量越大，效果越明显
C.氢氧化铝可作为抑酸剂，治疗胃酸过多
D.阿司匹林是最重要的抗生素
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【题目】某温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)(正反应为吸热反应)，反应一段时间后达到平衡状态。下列叙述正确的是
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
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【题目】某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是
A. 甘油具有保湿作用
B. 水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面
C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种
D. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应
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【题目】按要求回答问题：
（1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
①图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_______。NO2和CO反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。
②下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代数式表示)
（2）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。
又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水，则放出的热量为__________kJ。
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【题目】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C60和N60的说法中正确的是_________。
A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2
C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。
②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
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【题目】2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度(mol/L) 时间(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______
A．活性炭的质量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F．容器内CO2的浓度保持不变
②在T0C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)；
③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
（3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为______________
②下列关于该电池的说法正确的是（_____）
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一断时间，溶液的pH不变
D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
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