精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
若NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、1 mol-OH中含有的质子数为9NA
B、lmol2,3-丁二醇分子中含C一C数目为4NA
C、1 L 1 mol.L-1 FeCl3 溶液中含有 Fe3+ 数为 NA
D、71 g氯气参与反应,电子转移数目一定为2NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、根据1mol羟基含有9mol质子分析;
B、lmol2,3-丁二醇分子中含有3个碳碳键;
C、氯化铁溶液中铁离子部分水解,导致铁离子数目减小;
D、常温下氯气与氢氧化钡溶液的反应,1mol氯气完全反应转移1mol电子.
解答: 解:A、1mol羟基中含有9mol质子,含有的质子数为9NA,故A正确;
B、lmol2,3-丁二醇分子中含有4mol碳原子,含有3mol碳碳键,含C一C数目为3NA,故B错误;
C、1 L 1 mol.L-1 FeCl3 溶液中含有溶质1mol,铁离子部分水解,导致铁离子数目减少,溶液中含有 Fe3+ 数小于NA,故C错误;
D、71g氯气的物质的量为1mol,1mol氯气在常温下与氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子,故D错误.
故选A.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意氯化铁溶液中铁离子发生水解情况,阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容.要准确解答好这类题目,要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组对乙酸进行研究,请填写下列空白.
(1)乙酸的熔点16.6℃、沸点为117.9℃.乙酸应保存在
 
 (填试剂瓶的名称)中.
(2)温度较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体.这时为了从试剂瓶中取出乙酸,先要完成的操作是
 
 (填选项)
A.将试剂瓶直接放在酒精灯上加热       B.将试剂瓶直接放在热水浴中
C.用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中 D.用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中
【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度
已知:电离度=
已电离的溶质分子数
原有溶质分子总数
×100%

(3)为准确测定某乙酸溶液试样(以下简称“试样”)的浓度,用滴定管童取25.00mL试 样,移入经试样润洗过的250mL锥形瓶中,加2滴酚酞,用O.1000mol.L-1 NaOH标 准溶液滴定至终点.做3次平行实验,记录数据.以上实验步骤中存在的明显错误是
 

(4)改正(3)的错误后,测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL.使用
 
测定试样的pH,经过3次平行实验测得的PH都为2.98.
(5 )已知:10-2.98=0.001040,则在该温度下此试样中乙酸的电离度为
 

【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响
(6 )为了实现该实验目的,利用实验一的结果,还需要增加实验,其方案为
 

(7)采用DIS技术(如图1)可更快更直观地得出实验结果.

将20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热,用pH传感器 和温度传感器采集数据,用朗威DIS 6.8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图,得到如图2的图象.该实验可推出的结论是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O(未配平).
(1)若A为小苏打,F为气体.该反应的离子方程式为
 

(2)若A为紫红色金属单质.气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成.则E的化学式为
 

(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸.写出反应的化学方程式:
 

(4)若A为气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )
A、BaSO4悬浊液中存在平衡:BaSO4(aq)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O
 
2-
7
+H2O?2CrO
 
2-
4
+2H+
C、等浓度的NH4Al(SO42溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀:Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3
D、铝热反应的原理为:Al2O3+2Fe
 高温 
.
 
 2Al+Fe2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

根据右表提供的数据,判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(  )
化学式 电离常数
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c(Na+)>c(HCO3-)+c(ClO-)+2c(CO32-
B、c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+
C、c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是(  )
A、22.4L O2所含的分子数目为NA
B、36.5g HCl含有的原子数目为2NA
C、1mol CO2含有的分子数目为NA
D、500mL 1mol?L-1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料.试回答下列有关问题:
(1)N2H4燃烧时用NO2作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534kJ/mol
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
 

(2)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,氮元素被氧化后只生成氮气,请写出该电池工作时负极的电极反应
 
;电池工作时,
 
极pH升高.
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液.该反应的化学方程式是
 

(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023mol-1,下列叙述中不正确的是(  )
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023
②0.5mol?L-1 Mg(NO32溶液中含有N
O
-
3
的数目为2NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
A、①④⑥B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内气体分子总数为2NA
D、将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案