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    10．短周期元素X的第一至第六电离能分别为：
    I1=578KJ•mol-1    I2=1817KJ•mol一1   I3=2745KJ•mol一1
    I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1   I6=18376KJ•mol-1．
    以下说法正确的是（　　）
    A．X原子的最外层只有1个电子
    B．元素X常见化合价为+3
    C．X原子核外有3个未成对电子
    D．元素X最高价氧化物的水合物为强碱

    分析 短周期元素X的第三电离能剧增，说明该元素原子最外层电子数为3，处于ⅢA族，外围电子排布为ns2p1．

    解答 解：A．短周期元素X的第三电离能剧增，说明该元素原子最外层电子数为3，故A错误；
    B．该元素原子最外层电子数为3，处于ⅢA族，常见化合价为+3，故B正确；
    C．该元素原子外围电子排布为ns2p1，原子核外有1个未成对电子，故C错误；
    D．X处于短周期ⅢA族，最高价氧化物的水合物不是强碱，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，关键是根据电离能判断元素位置，理解电离能与元素化合价、最外层电子数关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，一定互为同系物的一组是（　　）
    A．C3H8与C5H12B．C3H6与C5H10
    C．CH4O与C2H6OD．C6H5OH与C6H5CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：
     
    （1）反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，在实验室完成该反应时还需要的试剂有氯酸钾、镁条．
    （2）C为偏铝酸钠（填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是①②⑤⑥（填序号）．
    （3）反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO3氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．M（C3H6O2）、N（C4H10O）与W（C7H14O2）之间的转化关系为M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20（已配平），下列说法不正确的是（　　）
    A．W有4种不同结构（不考虑立体异构）
    B．M分子中的3个C原子一定在同一平面上
    C．M、N、W均可发生氧化反应、还原反应和取代反应
    D．若N中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，所得混合物中N和W均含有18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
    A．提高反应温度B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积
    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
    （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
    （4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对如图所示装置的叙述不正确的是（　　）
     
    A．该装置可以将化学能转变为电能B．电子由锌电极向铜电极移动
    C．盐桥中的阴离子向锌电极移动D．锌电极为正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（　　）
    A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．锌银电池电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：
    （1）该锌银电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
    负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
    （2）废旧锌银电池的电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
    （3）某实验小组设计家庭实验用锌银电池为电源电解饱和食盐水的装置如图，通电一段时间后没有出现预期现象，而是溶液中出现沉淀，则铅笔芯连接的是电池的负极（填“正极”或“负极”），电解总反应为Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    [研究课题]探究乙二酸的某些性质
    [查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    [提出猜想]
    猜想一：乙二酸具有不稳定性
    根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2 和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
    ③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
    猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
    （2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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