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    20．下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
    A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8

    分析 反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：在2NH3+3Cl2=6HCl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氯气是氧化剂，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，氨气是还原剂，根据方程式可知，氯气全部被还原，氨气只有2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子守恒的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA
    B．1 mol S2-中的电子数为18NA
    C．7.8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.2NA
    D．在标准状况下，各为l mol的二氧化硫、CCl4的体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    B．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
    C．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．0.5 mol O3的质量为16 gB．32 g O2中含有的氧分子数为2NA
    C．1 g H2中含有电子数为1NAD．3.01×1023个铜原子的质量为64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，说法错误的是（　　）
    A．都易溶于水，相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
    B．水溶液都呈碱性，相同物质的量浓度时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液
    C．碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解
    D．碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在氯化铝溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙溶解且有氢氧化铝沉淀出来，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化铝为强酸弱碱盐，存在水解平衡，水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸钙粉末，碳酸钙能够与氢离子反应，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以会产生大量二氧化碳气体；若在上述混合物中加入氢氧化钠溶液，未见氢氧化铝有明显的溶解现象，其是氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，偏铝酸根离子与钙离子反应生成偏铝酸钙沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与单质铜反应：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    B．Ba（OH）2溶液与盐酸反应：H++OH-═H2O
    C．AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．Na2O与水混合生成烧碱：O2-+H2O═2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化剂}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol•L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（　　）
    A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H变大
    B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L•min）
    C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
    D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在铜-锌-硫酸构成的原电池中，工作一段时间后，下列说法正确的是（　　）
    A．锌片是正极，铜片上有气泡冒出B．电流方向是从锌片流向铜片
    C．溶液中硫酸的物质的量不断减小D．电解液的pH保持不变

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