【题目】(1)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:________________________。
(2)制备焦亚硫酸钠Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为____________。电解后,__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(3)利用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为____________________。(离子交换膜只允许OH-通过)
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【答案】HNO2-2e-+H2O===3H++NO3- 2H2O-4e-===4H++O2↑ a 2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O
【解析】
(1)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,说明电解时阳极上亚硝酸根离子失电子生成硝酸根离子,其电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-,故答案为:HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-;
(2)电解池阳极室为稀硫酸溶液,电解质溶液显酸性,电解池阳极发生氧化反应,所以应为H2O放电,产生O2和H+,则电极反应为:2H2O-4e-═O2↑+4H+,溶液中分隔各个室的膜为阳离子交换膜,阳离子向阴极移动,H+向右移动,在b室则发生反应:2H++2e-═H2↑,所以b室较a室H+浓度有所降低,因此电解后,a室的NaHSO3浓度增加,故答案为:2H2O-4e-═O2↑+4H+;a;
(3)利用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O。在电解池中,铜当阳极,铜是活泼电极,电极本身发生失去电子的氧化反应,在碱性环境下,电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,故答案为:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。
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【题目】聚醋酸乙烯酯是黏合剂,应用广泛。下面是该有机物的合成路线:
提示:①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。
②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。
请回答下列问题:
(1)甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。
(2)B的结构简式为________。
(3)B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________。
(4)A与C反应生成D的反应类型是________。
(5)写出由D生成反应的化学方程式:____________________________________________________。
(6)写出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液变红的D的同分异构体的结构简式:_____________________________________。
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【题目】下列说法中不正确的是
A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1
B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
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【题目】氮氧化物的存在会破坏地球环境,人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。
(1)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如图所示:
① NO的作用是_________。
②已知:O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol
反应1:O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol
反应2:热化学方程式为____________。
(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol-1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、 、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是______(填字母序号)。
(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度十倍),装置示意图如图,固体电解质可传导O2-
①阴极反应为_______________________。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量,可能的原因是(不考虑物理因素)____________。
③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况,利用催化剂具有_________性。
(4)温度为T1时,在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2,达平衡时c(O2)=0.2mol/L,仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。实验测得:v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) c(O2),k正、k逆为速率常数,仅受温度影响。当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T1______T2(填“>”或“<”),得出该结论的理由是______。
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【题目】(1)在标准状况下,0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是_____.
(2)标准状况下,气体的摩尔体积是______,0.5mol CO2 的质量是____,在标准状况下的体积是_____.
(3)①标准状况下,2mol NH3与 _______g CO2的体积相等.
②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______.
③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应,欲制取相同条件下等体积的H2,则需要金属Na、Mg、Al的质量比为_____(最简整数比).
④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D,则C的相对分子质量为__.
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【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
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【题目】下列离子方程式书写错误的是
A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C. 碳酸氢钠水解: HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O
D. FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。
(2)该反应为__________反应(“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________℃。
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