练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为（　　）
    A．3：3：2B．2：2：3C．3：28：27D．1：1：1

    分析 H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，Mo元素的化合价由+6价降低为0，则得到电子相同，可知还原剂失去电子相同，以此来解答．

    解答 解：H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，Mo元素的化合价由+6价降低为0，则得到电子相同，
    设H2、CO和铝的物质的量分别为x、y、z，则
    x×2×（1-0）=y×（4-2）=z×（3-0），
    x：y：z=3：3：2，
    即所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁氧化物和硅氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体流程图：

    根据实验设计流程和实验目的，判断下列说法中错误的是（　　）
    A．研磨孔雀石的目的是增大固体表面积，从而加快反应速率
    B．试剂A目的是将溶液中Fe2+转化为Fe3+，可选用双氧水作氧化剂
    C．试剂B目的是作pH调节剂，使Fe3+转化为沉淀
    D．试剂B可以选择NaOH或氨水等碱性试剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室收集下列气体，不能用排空气法收集的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G 原子最外层电子数之和等于15
    回答下列问题
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
    （2）用电子式表示化合物BG的形成过程
    （3）B2A2中含有离子键共价键
    （4）下列说法正确的为（填字母符号）ac
    a．B、D、E 原子半径依次减小  b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数      c．E的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料  d．元素气态氢化物的稳定性 F＞A＞G
    （5）比较F 和G 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强
    （6）一定条件下，用单质B还原CCl4可以制备金刚石，反应结束冷却到室温，回收CCl4的实验操作名称过滤，选用一种常用的试剂可以除去粗产品中少量的单质B，写出反应发生的化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
    ①品红溶液；
    ②酸性KMnO4溶液；
    ③溴水；
    ④滴有酚酞的NaOH溶液；
    ⑤含I2的淀粉溶液．
    A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，（c、d均为石墨电极）以下说法正确的是（　　）
    A．a是电源的正极B．电子流动的方向：d→b
    C．c极发生氧化反应   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    I0.20.2pH=a
    IIc10.2pH=7
    III0.20.1pH＞7
    IV0.10.1pH=9
    请回答：
    ①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），则HA为强酸．
    ②在II组实验的混合溶液中，c（A-）= c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：HA?H++A-，A-+H2O?HA+OH-．
    ④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c （OH-）=10-5 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案