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    15．下列有关有机化学的说法中不正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3名称2，3-二甲基戊烷
    B．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
    C．有机物  可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
    D．
    如图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应

    分析 A．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3主链为5个C原子，含有2个甲基；
    B．乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，结合官能团的性质判断；
    C．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生氧化、还原反应；
    D．由结构模型可知含有醛基，可发生银镜反应．

    解答 解：A．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3主链为5个C原子，含有2个甲基，名称2，3-二甲基戊烷，故A正确；
    B．乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，加入氢氧化铜浊液，乙酸可使浊液澄清，乙醇无现象，加热条件下葡萄糖与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，可鉴别，故B正确；
    C．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生氧化、还原反应，故C正确；
    D．由结构模型可知含有醛基，可发生银镜反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的命名、鉴别以及官能团的性质，难度不大，注意反应类型的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．
    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
    编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
    溶液/mL    		H2O/mL反应温度/
    ℃    		溶液变蓝所用
    时间t/s
    ①6.010.04.015t1
    ②6.014.0015t2
    ③6.0ab25t3
    实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0  b=4.0
    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
    假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
    假设二：反应生成的I-对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）．
    （4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．
    实验步職（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论
    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）；
    在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，
    用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）．    		若v（甲）=v（乙）
    则假设一不成立
    若v（甲）＜v（乙），则假设一成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
    C．米酒变酸的过程涉及氧化反应D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：

    （1）写出化合物B中含氧官能团的名称：醛基和醚键．
    （2）试剂X是一溴代烃，其结构简式为BrCH2CH=CH2；在上述七步反应中，属于消去反应的是⑥（填序号）．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：．
    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；
    Ⅱ．既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2．写出该同分异构体的一种结构简式：．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下述实验设计合理的（　　）
     选项 实验目的 实验设计
     A 检测溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
     B 除去CO2中的HCl 通过饱和的NaHCO3溶液，然后干燥
     C 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入足量的NaOH溶液，然后分液
     D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
      请回答下列问题：
    （1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为
    （2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体．lmol乙通人足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如  
      图1，该反应的热化学方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1
    （3）若甲仅含有N03-、SO42-和X三种离子（不考虑水电离的 
      H+、OH-），则X离子可能是D（填序号）．   
      A．Fe2+    B．HC03-  C．Ba2+    D．Fe3+
    （4）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=a，则HCO3-的电离平衡常数Ka10-a
    Ⅱ．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：温度下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图2所示．
    （5）温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）M点的正反应速率＞N点的逆反应速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
    B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
    C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子．该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射．可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3、O发生下列反应：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，这两个反应反复循环，由此可见在反应中氮氧化物是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．反应物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，稀释0.1mol•L-1CH3COONa溶液，如图中的纵坐标可以表示（　　）
    A．CH3COO-水解常数B．溶液中CH3COOH的数目
    C．溶液的PHD．溶液中CH3COO- 的浓度

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