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    能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

    A．化学能 B．热能
    C．生物能 D．电能

    B

    解析试题分析：A、错误；B、燃烧放出热能，正确；C、在生物体上叫生物能，错误；D、错误。
    考点：考查化学反应与能量等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列四个热化学方程式:
    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1；      2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；
    2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)    △H3；     2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；
    则△H四者的关系中正确的是

    A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4 B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1
    C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2 D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
    SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H1＝+682.44kJ·mol-1
    (石英砂）   (粗硅）
    Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)        △H2＝一657.01kJ·mol-1
    (粗硅）
    SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
    （纯硅）
    若生产1.00kg纯硅放出的热量为

    A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g)   ΔH<0；则下列叙述不正确的是

    A．该反应的ΔH值与反应物用量无关
    B．该反应的化学能可以转化为电能
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
    ① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1   
    ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
    ③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3，  Q3=" -" 2.1kJ
    根据以上信息推断正确的是

    A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B．常温下锡以灰锡状态存在
    C．反应中的能量变化：Q1 < Q2D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
    B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2
    C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
    D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。 下列有关叙述正确的是

    A．E2表示反应X→C的活化能
    B．反应A＋B→C的△H<0
    C．X是反应A＋B→C的催化剂
    D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是

    A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源
    B．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料
    C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
    D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘与氢气反应的热化学方程式是
    ①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
    ②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
    下列说法正确的是（    ）

    A．①的产物比②的产物稳定
    B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
    C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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