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    8．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
    已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    请回答：
    （1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
    （2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
    （3）C-D的化学反应方程式为．
    （4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
    ①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）．

    分析 D和H发生酯化反应生成M，根据D和M结构简式知，H结构简式为，G发生氧化反应生成H，则G结构简式为，F发生消去反应生成G，E发生加成反应生成F，则E、F结构简式为、，A和HCl发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，则C结构简式为，B结构简式为CH2=CHCl，A结构简式为HC≡CH，据此分析解答．

    解答 解：D和H发生酯化反应生成M，根据D和M结构简式知，H结构简式为，G发生氧化反应生成H，则G结构简式为，F发生消去反应生成G，E发生加成反应生成F，则E、F结构简式为、，A和HCl发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，则C结构简式为，B结构简式为CH2=CHCl，A结构简式为HC≡CH，
    （1）通过以上分析知，C为聚氯乙烯，M中含氧官能团是酯基，故答案为：聚氯乙烯；酯基；
    （2）F发生消去反应生成G，G中新生成的官能团是碳碳双键，其检验方法是取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键，故答案为：消去反应；取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键；
    （3）C发生取代反应生成D，反应方程式为，故答案为：；
    （4）E结构简式为，H的顺式结构简式为，
    故答案为：；；
    （5）F为，F的同分异构体符合下列条件：
    ①属于芳香族化合物，说明含有苯环；
    ②能发生水解反应和银镜反应，说明含有醛基和酯基，
    取代基为HCOO-和-CH2CH3有邻间对3种；
    如果取代基为HCOOCH2-和-CH3有邻间对3种；
    如果取代基为HCOOCH（CH3）-有1种；
    如果取代基为HCOOCH2CH2-有1种；
    如果取代基为-COOH和两个-CH3，两个甲基位于相邻物质，有2种；如果两个甲基位于间位，有3最后；如果两个甲基位于对位，有1种，符合条件的有14最后；
    其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为，
    故答案为：14；．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，根据某些物质结构简式、反应条件结合题给信息进行推断，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是（5）题同分异构体种类判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量红棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解A12O3的化学方程式是Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O．
    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO4-+5Fe2++8H+═1Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某一反应体系中其反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．已知该反应中C→CO2；
    （1）请写出该反应化学方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    （2）上述反应中还原剂是C（填化学式），被还原的元素是Cr（填元素符号）．
    （3）氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2
    （4）若反应中电子转移了1mol，则产生的气体在标准状况下的体积为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B．$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
    C．通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
    D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学学习小组为了探究同周期、周主族元素的化学性质的变化规律，利用下图进行实验．现有药品如下：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、饱和的小苏打溶液、水玻璃、大理石、浓硫酸．

    （1）选用药品：B稀硝酸，C大理石，D饱和的小苏打溶液，E水玻璃．
    （2）甲同学认为不要D装置就可以得出结论，你认为行吗？不可行．谈淡理由：稀硝酸具有挥发性，干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应
    （3）根据“以强制弱”的原理，实验结论：C、N、Si三种元素非金属性N＞C＞Si用离子方程式加以说明：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射法方法区别晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为sp3、sp2．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是形成了分子间的氢键，造成沸点升高．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（不必算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是bc（填代号）．
    a．高空排放                   b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3         d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
    B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
    C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应2H2O-4e-═O2+4H+
    D．NaOH溶液中通入少量硫化氢气体：2OH-+H2S═S2-+2H2O

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