Question

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________________________。

(3)当反应进行到第___min，该反应达到平衡。此时，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】 0.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) 3X + Y 2Z 2 =

【解析】根据图像可知X、Y的物质的量减少，是反应物，Z的物质的量增加，是生成物，根据变化量之比是化学计量数之比以及反应速率的含义、平衡状态的特征分析解答。

（1）根据图像可知起始时X的浓度为c(X)＝1.0mol÷2L＝0.5mol/L；反应从开始至2分钟末Y的物质的量减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，则Y的转化率为α(Y)＝0.1mol/1.0mol×100%＝10%；2min末Z的浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(Lmin)。

（2）2min时X、Y、Z的物质的量的变化量之比是0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，因此该反应的化学方程式为3X+Y2Z。

（3）根据图像可知当反应进行到第2min时，物质的浓度不再发生变化，因此该反应达到平衡状态，此时v(正)＝v(逆)。